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EDTA标准溶液的配制和标定  

2008-03-11 16:37:15|  分类: 论文写作、投稿、 |  标签: |举报 |字号 订阅

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 一.实验原理

1.  乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小,故常把它配成二钠盐,简称EDTA。

2.  用EDTA溶液滴定含铬黑T指示剂的钙离子标准溶液,当溶液由酒红色变为紫蓝色时即为终点。

3.      CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA

二.实验仪器及药品

电子天平,称量瓶,容量瓶玻璃棒移液管吸耳球烧杯锥形瓶,酸式滴定管洗瓶,碳酸钙粉末,NH4-NH4Cl缓冲溶液,铬黑T,Mg2+-EDTA溶液,HCl溶液,蒸馏水

三.实验操作

1.       用差减法称量0.2-0.25g碳酸钙,与HCl充分反应后配成250mL标准钙溶液;称取1.6gEDTA,配制400mL溶液

2.       用移液管分别移取25mL标准钙溶液于三个锥形瓶中,各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然后各加10mL  NH4-NH4Cl缓冲溶液及三滴铬黑T指示剂。

3.       立即用EDTA滴定,当溶液由酒红色转变为紫蓝色时停止滴定。

四.数据记录

  

 

1

2

3

M碳酸钙

0.2217

VEDTA

21.95

22.25

22.40

CEDTA

0.010091

0.009955

0.009888

平均CEDTA

0.009978

平均偏差

0.000023

平均相对偏差

0.23%

五.注意事项

1.  在配制EDTA溶液时要保证固体要全部溶解。

2.  碳酸钙基准试剂加HCl溶解时要缓慢,以防二氧化碳冒出时带走一部分溶液。

3.  络合反应进行时要缓慢,保证其充分反应。

4.  酸式滴定管,移液管均应用标准液润洗。

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